PLATA

 

Elemento químico, su símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870.

Es un metal lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.

En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto eléctricos y electrónicos. También se emplea mucho en joyería y piezas diversas. Entre la aleaciones en que es un componente están las amalgamas dentales y metales para cojinetes y pistones de motores.

La plata es un elemento bastante escaso. Algunas veces se encuentra en la naturaleza como elemento libre (plata nativa) o mezclada con otros metales. Sin embargo, la mayor parte de las veces se encuentra en minerales que contienen compuestos de plata. Los principales minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y varios minerales en los cuales el sulfuro de plata está combinado con los sulfuros de otros metales. Aproximadamente tres cuartas partes de la plata producida son un subproducto de la extracción de otros minerales, sobre todo de cobre y de plomo.

La plata pura es un metal moderadamente suave (2.5-3 en la escala de dureza de Mohs), de color blanco, un poco más duro que el oro. Cuando se pule adquiere un lustre brillante y refleja el 95% de la luz que incide sobre ella. Su densidad es 10.5 veces la del agua. La calidad de la plata, su pureza, se expresa como partes de plata pura por cada 1000 partes del metal total. La plata comercial tiene una pureza del 999 (ley 0.999).

Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada.

Nombre

Plata

Número atómico

47

Valencia

1

Estado de oxidación

+1

Electronegatividad

1,9

Radio iónico (nm)

0,126

Radio atómico (nm)

0,144

Configuración electrónica

[ Kr ] 4d¹⁰ 5s¹

Primer potencial de ionización (kj/mol)

758

Segundo potencial de ionización (kj/mol)

2061

Potencial estándar

0,779 V (Ag⁺ / Ag)

Masa atómica (g/mol)

107,87 g.mol ^-1

Densidad (g/cm³ a 20^oC)

10,5

Punto de ebullición (ºC)

2212 °C

Punto de fusión (ºC)

962 °C

Descubridor

Los antiguos

Efectos de la Plata sobre la salud

Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO₃), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).

Contacto con los ojos:

Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos.

Contacto con la piel: 

Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica.

Peligros de la inhalación:

Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.

Peligros de la ingestión:

Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.

Órganos de destino: La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:

• Daños renales
• Daños oculares
• Daños pulmonares
• Daños hepáticos
• Anemia
• Daños cerebrales

La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos:

• Anormalidades cardiacas
• Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.
• La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo.

FUENTES DE EXPOSICIÓN AMBIENTAL

La plata es un metal raro, pero de origen natural. En 1978, la pérdida estimada de plata con el medio ambiente en los EE.UU. fue de 2,5 millones de kilos, principalmente a los ecosistemas terrestres y acuáticos, la industria fotográfica sólo representaban alrededor del 47% de toda la plata vertidas en el medio de fuentes antropogénicas (Smith & Carson, , 1977). Purcell y Peters (1998) cita un informe de Scow et al. (1981) que declaró que la pérdida estimada de plata con el medio ambiente en los EE.UU. en 1978 varió desde 2,4 hasta 2,5 millones de kilogramos. Veinte y nueve por ciento fue puesto en libertad en el medio acuático, mientras que el 68% fue lanzado a la tierra como los residuos sólidos. Se informó que el 30% de las emisiones totales provenientes de fuentes naturales y el 30% de desarrollo y fabricación de fotografía. En 1999, el lanzamiento estimada para el medio ambiente en los EE.UU. a través de emisiones, vertidos y eliminación de residuos de los sitios inscritos en el Inventario de Emisiones Tóxicas fueron 270 000 kg de plata y 1,7 millones de kilogramos de compuestos de plata. Emisiones al suelo asciende a 90% para los compuestos de plata y 40% para la plata, mientras que casi el 60% de las emisiones de plata fueron a través de la eliminación de residuos fuera del sitio (TRI, 1999).

La mayor parte de la plata perdida en el medio ambiente entra en los ecosistemas terrestres, donde se inmoviliza en forma de minerales, metales o aleaciones; las tierras agrícolas puede recibir hasta un 80 por 000 kg de plata por año a partir de residuos fotográficos en los lodos de depuradora. Se estima que 150 000 kg de plata entrar en el medio acuático cada año de la industria fotográfica, desechos de las minas, y galvanización (Smith & Carson, 1977). La atmósfera recibe 300 000 kg de plata cada año a partir de una variedad de fuentes.

 La plata se ha utilizado para adornos y utensilios de casi 5000 años y como un metal precioso, un medio monetaria, y una base de la riqueza de más de 2000 años.  En 1990, aproximadamente el 50% de la plata refinada se consumen en los EE.UU. se utilizó para la fabricación de productos fotográficos y de rayos X, el 25% en los productos eléctricos y electrónicos, el 10% en hardware galvanizado, sterlingware, y la joyería, el 5% en aleaciones de alta temperatura; y 10% en otros usos (Eisler, 1997). Debido a sus propiedades bacteriostáticas, los compuestos de plata se utilizan en los filtros y otros equipos para purificar el agua de la piscina y el agua potable y en el procesamiento de alimentos, medicamentos y bebidas (ATSDR, 1990). 

El nitrato de plata se ha utilizado durante muchos años como un tratamiento de colirios para evitar la oftalmia neonatal (ATSDR, 1990). Varios productos farmacéuticos que contienen plata se han utilizado por vía tópica en la piel o membranas mucosas para ayudar en la curación de pacientes quemados y para combatir las úlceras de la piel. Los medicamentos orales que contienen plata incluyen pastillas contra el tabaco contiene acetato de plata (AGC ₂ H ₃ O ₂ ), pastillas de menta cubiertos de plata, y las soluciones de nitrato de plata para el tratamiento de enfermedades de las encías (ATSDR, 1990). El uso médico generalizado de los compuestos de plata para la aplicación tópica a las membranas mucosas y para uso interno se ha convertido casi en desuso en los últimos 50 años debido al temor de argiria y el desarrollo de antimicrobianos y antibióticos de sulfonamida (Smith & Carson, 1977).